氯化铝为何需通过电解熔融情形获取铝?
氯化铝不能通过电解熔融情形获取铝，而是应该电解熔融的氧化铝来获取铝。缘故如下：氯化铝是分子化合物：氯化铝的结构中，铝与氯通过共价键结合，无法自在移动，因此不具备导电性。这使得电解氯化铝时，电流无法有效地通过，从而无法直接得到纯铝。
无法自在移动，不具备导电性。铝的金属性相对较弱，与氯结合时电子对的偏移并不显著，这使得电解氯化铝无法直接得到纯铝。相反，氧化铝（Al2O3）则是离子化合物，其结构中的铝离子和氧离子可以自在移动，为电解提供了可能。
氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融情形时，都以共价的二聚分子形式存在。
在常温常压下，氯化铝是一种分子晶体，其内部的原子通过共价键紧密结合，形成稳定的分子结构。只有在熔融情形下或溶于极性溶剂时，氯化铝才会解离成自在移动的离子，从而表现出导电性。因此，我们不能简单地将氯化铝归类为离子化合物。它在水中导电的缘故在于水分子的影响，而不是其内部的化学键类型。
用电解法分别电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质,若通过相同的…
电解熔融氯化铝不会得到铝，虽然氯化铝熔点低于氧化铝，但氯化铝是共价化合物，熔融情形下不导电，故工业上用电解氧化铝的技巧制铝。楼主可以写出制备钠镁铝的三种反应的离子方程式，各式分别乘上一定系数后，使三个离子方程式得失电子均一致，即通过电子一致，这样就好比较了。
C 试题分析：氯化钠、氯化镁和氯化铝中金属的化合价分别是＋1价、＋2价和＋3价，则根据电子得失守恒可知，生成的金属的物质的量之比是 ＝6：3：2，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
因此根据电子的得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。点评：在电解的有关计算中，开头来说是准确判断出离子的放电顺序，写出相应的电极反应式。接着根据电子的得失守恒进行分析和计算即可。
为什么电解熔融氧化铝
高温条件：电解熔融氧化铝需要在高温下进行，由于氧化铝的熔点为2054摄氏度，只有达到或超过这个温度，氧化铝才能熔融并电离出离子以供电解。电解反应：在熔融情形下，氧化铝电离成铝离子和氧离子。通过电解经过，这些离子在电场的影响下向两极移动并发生还原或氧化反应。
电解熔融氧化铝，这个经过主要是用来生产金属铝，关键是高温和电解。高温让氧化铝熔化，电解经过则把氧化铝分解成铝和氧。通过这种技巧，可以大量生产出纯净的金属铝。熔融氧化铝：开门见山说，把氧化铝（AlO）加热到很高的温度，大概在950摄氏度左右，让它熔化。
电解熔融氧化铝是在高温条件下进行的。由于氧化铝的熔点高达2054摄氏度，因此需要达到或超过这个温度才能使氧化铝熔化并进行电解。阴极产物：在电解经过中，阴极会得到液态铝。这些液态铝会定时放出，进一步加工制成铝锭或其他形态的铝制品。
与此同时，在阳极发生的是一系列复杂的化学反应。阳极产生氧气、一氧化碳、二氧化碳，以及少量的氟。由于氟的强腐蚀性，电解经过中必须使用惰性电极，以避免电极被腐蚀并影响电解效率。氧化铝是一种具有高硬度的化合物，其熔点高达2054摄氏度，沸点则为2980摄氏度。
电解经过中，电流通过氧化铝时，铝离子在阴极还原为金属铝，而氧离子则在阳极氧化。这种反应经过不仅高效，而且产物纯度高，因此在工业生产中广泛应用。直白点讲，电解氧化铝是提取金属铝的科学技巧，而非电解氯化铝。希望这个清晰的解释能帮助你领会金属铝的制备原理。
氯化铝电解时,阴极会有什么现象
1、如果是熔融情形，氯化铝是共价化合物不电离，因此液体不导电，无法电解；如果是溶液，由于阴极吸引阳离子，而铝离子放电顺序排在氢离子后面，因此阴极产生氢气：2H+ +2e=H2 ；接着水电解生成OH-还会和Al3+反应生成白色沉淀：Al3+ +3OH- =Al（OH）3；如果继续电解至氢氧根离子过量，沉淀还会溶解：OH- + Al（OH）3=AlO2 – +2H2O。
2、开头来说氯化铝是非电解质，电解氯化铝，如果液体是水，则负极生成氢气。而氯化铁，氯化铜则要看金属活泼性，三价铁强于氢强于二价铜，因此分别生成铁和氢气。
3、在电解氯化铝的经过中，电极反应的顺序至关重要。当电流通过溶液时，阳极和阴极上会发生不同的反应。在阴极上，阳离子会优先放电，而H+离子会比Al3+离子先放电，反应方程式为2H+ + 2e- = H2。在阳极上，阴离子会优先放电，Cl-离子会比OH-离子先放电，反应方程式为2Cl- – 2e- = Cl2。
4、生成白色絮状物沉淀，并有气体生成，在阳极氯离子失去电子，在阴极，氢离子得到电子，生成h2，铝离子得到oh-生成氢氧化铝。
5、另一极得到电子。应该是：阴极放出电子，H+比Al3+更易得到电子，2H+ + 2e- = H2 阳极吸收电子，Cl-比OH-更容易放出电子，2Cl- – 2e- = Cl2 H+ 不放电，而是阴极放电，H+得到电子生成氢气。H+减少，溶液碱性天然增强。阳离子剩下Al3+，阴离子剩下OH-，形成氢氧化铝沉淀。
6、氢在铝后）因此阴极反应2H++2e-=H2气标 又由于 Cl-比OH-活泼，因此阳极反应 2Cl–2e-= Cl2气标 如果是要的到铝单质，点解熔融情形的AlCl3是无法实现的，由于AlCl3即使在熔融时也不会电离，它属于分子晶体。要得到铝单质，可以电离熔融的氧化铝，工业上为了降低熔点还用到冰晶石Na3AlF6。
为什么能电解氧化铝制取铝?
铝的金属活泼性非常高，因此直接从化合物中提取单质铝时，通常需要使用熔盐电解法。这种技巧能够有效地将铝从其化合物中分离出来。在电解经过中，熔体必须保持导电性，因此熔体中需要含有离子化合物。对于铝而言，能够满足这一条件的离子化合物主要是氧化铝（Al2O3）和氟化铝（AlF3）。
由于氧化铝是离子化合物，能形成Al3＋ ，由于氯化铝是共价化合物.因此氯化铝不能导电.熔融情形或是水溶液中都不能电解出Al3＋和Cl- ，而氯化铝是分子化合物，高温时以（AlCl3）2的形式存在，不能形成Al3＋ 即不可以发生Al3＋＋3e－＝Al。故才用氧化铝。电解铝生产时所用的氧化铝为熔融情形的氧化铝。
氧化铝的熔点高于氯化铝，但由于氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能用于电解。因此，在工业生产中，通常使用氧化铝作为原料，通过电解其在熔融情形下的氧化铝来制取铝。 不能通过电解熔融氯化铝来制取金属铝，由于氯化铝是分子化合物，不导电。然而，可以通过电解熔融氯化镁来制取金属镁。
