返滴定法怎样计算含量？
返滴定法是一种定量分析技巧，用于测定溶液中特定成分的含量，下面内容是计算含量的步骤和公式：
1. 计算依据：被测组分的mg当量数等于过量标准溶液的mg当量数减去返滴定时所用另一种标准溶液的mg当量数，计算公式为：X% = （过量标准溶液的mg当量数 – 返滴定时所用另一种标准溶液的mg当量数）/ G样 * 100%。
2. 含量公式：以Al（mg/L）为例，计算公式为：Al（mg/L） = （V×C×51×10^-6×1000）/m，其中V为滴定所消耗的体积，C为标准溶液的浓度，m为样质量量。
3. 换算含量：以C2H5OH含量为例，换算公式为：C2H5OH含量 = [0.02000×（50.00+46）-0.1253×1/6]×（3/2）×407×（500/25）}/（500×1000）=0.4044g/ml。
4. 计算公式：( racTB}A} = racmA}VB})，其中TB为滴定剂的学说浓度，A为样品中待测物质的含量，m为样质量量，VB为滴定剂的实际体积。
返滴定法在实验中的应用：返滴定法至少有一条不符合上述条件，在配位滴定中滴定铝时，先加入过量的EDTA（已知浓度和体积），接着加热以保证铝与EDTA充分反应，接着用锌标准溶液滴定过量的EDTA，通过这一经过计算出铝的含量。
返滴定法乘以1000的缘故：返滴定法是一种测量物质浓度的技巧，而物质的浓度一般都以每升或每立方米为单位来衡量，由于1ml=0.001L，因此需要将返滴定法得到的数值乘以1000来表示其真正的浓度。
络合滴定法测定离子含量
络合滴定法是一种基于金属离子与络合剂形成稳定络合物原理的分析技巧，下面内容为测定离子含量的具体技巧：
1. 采用络合滴定法测定Zn2+、Cu2+和Bi3+混合液中各种离子含量是一种可靠的分析技巧，通过合理的实验设计和规范的操作步骤，可以准确地测定各种离子的含量。
2. 测定镍离子含量的技巧涉及使用EDTA络合滴定，该技巧在pH3至10的范围内，通过不同的指示剂，如二甲酚橙或紫尿酸铵，采用直接滴定或回滴定技术。
3. 钙离子含量的测定通常通过化学分析技巧进行，一种常用的技巧是络合滴定法，它利用特定的络合剂与钙离子形成稳定的络合物，接着通过滴定计量液体中的钙离子含量。
佛尔哈德法的详细解析
佛尔哈德法是一种用于测定溶液中SCN-浓度的滴定技巧，其基本原理是SCN-与过量的Ag+反应生成白色沉淀AgSCN，反应式为SCN- + Ag+ = AgSCN↓，Ksp值为0×10^-12，终点的判断依赖于SCN-与Fe3+的反应，生成红色的FeSCN2+络合物，K稳为138，终点的出现与Fe3+的浓度密切相关。
佛尔哈德法，也称为Volhard method，是一种通过铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作为指示剂的银量滴定法，在实验中，我们通常在酸性环境下进行，滴定经过涉及将硫氰酸铵（NH4SCN）标准溶液直接加入含有银离子（Ag+）的试液中。
银量法的三种主要技巧是：莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法，莫尔法：这种技巧使用铬酸钾作为指示剂，在中性或弱碱性溶液中测定氯离子或溴离子，当滴定到达终点时，会生成砖红色的铬酸银沉淀，从而指示滴定终点，但莫尔法不适用于测定碘离子和硫氰酸根离子。
佛尔哈德法是一种银量滴定法，利用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作为指示剂，在酸性环境下，硫氰酸铵（NH4SCN）标准溶液用于滴定含有Ag+的试液，待硫氰酸银（AgSCN）沉淀完全后，稍有过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，从而指示滴定终点的到达。
EDTA络合滴定铝离子、铁离子的技巧及原理
EDTA络合滴定是一种基于EDTA与金属离子形成稳定络合物原理的分析技巧，下面内容为测定铝离子和铁离子的技巧及原理：
1. EDTA含有多个配位原子，如氮和氧，能够与金属离子形成稳定的络合物，在硅酸盐样品中，铁、铝、钙、镁等金属离子与EDTA反应，生成相应的络合物，这些反应通常在碱性条件下进行，以促进络合反应的进行。
2. 原理：试样盐酸溶解，在pH3～6时，加入过量EDTA，煮沸2min，使铝与EDTA完全络合，以二甲酚橙为指示剂，用铅标准滴定溶液返滴定过量的EDTA，由所消耗的铅标准滴定溶液和加入EDTA标准溶液的体积，计算铝的含量。
3. 使用EDTA容量法（也称为络合滴定法）测定溶液中的铝含量，基于EDTA与金属离子的配位反应，该技巧适用于测定溶液中的金属离子浓度，包括铝离子。
4. 以磺基水杨酸做指示剂为例：在pH值3~2的溶液中，磺基水杨酸与三价铁离子能形成红紫色络合物，但其络合强度远小于EDTA与三价铁的络合强度，因此在滴定到达终点时溶液颜色由红紫色变为Fe-EDTA络合物的淡 * 。
硫酸铝中铝和硫的测定实验设计方案
1. 返滴定法：在样品中没有其他干扰离子存在，不纯部分不会与EDTA反应的情况下，铝与过量EDTA在pH5左右，加热条件下完全反应，接着冷却，调至pH5-6，再用锌（铅）标准溶液滴定剩余EDTA。
2. 硫酸铝中铝和硫含量的测定实验原理是铝是用硫酸做电解液阳极氧化的，在电解经过中，铝发生化学溶解生成AI3+，导致铝进一步流失，并释放出大量废硫酸。
3. 整个经过中发生的反应可用如下关系式表示：，由此可知该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。（3）可知发生反应的关系式为：，因此溶液中，因此步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度。
4. 在342克的硫酸铝中，铝的质量占比为约0.58%，通过分子量换算，硫酸铝的化学式为Al2SO43，分子量为3415，其中铝元素的相对原子质量为27，以分子量比例计算铝的质量，为3415 * 0.58 = 198.43克（计算四舍五入取整），342克的硫酸铝中铝的质量约为198克。
5. 《铝的重要化合物》教案（一）教学目标聪明与技能能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的技巧；领会两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
什么是反滴定法？
1. 被测离子发生水解等副反应，影响测定，返滴定法是在一定条件下，向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，接着用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
2. 返滴定法就是：先加入过量的滴定剂让反应快速进行，等反应完了，再用另一种标准溶液来滴定剩下的滴定剂，算出被测物质的含量。
